SherbyNet - /page/wikibook/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Hydroxyde de potassium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Hydroxyde de potassium</span></h1>

</header>

</div>

</p>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Hydroxyde de potassium

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Pastilles de KOH</td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td><small>Hydroxyde de potassium</small>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

</th>

<td>215-181-3

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>E525

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">[OH-].[K+] <br><span class="reflink neverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BOH-%5D.%5BK%2B%5D">PubChem</a></span>, <span class="reflink neverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Hydroxyde+de+potassium&model=%5BOH-%5D.%5BK%2B%5D">vue 3D</a></span></div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;"><b>InChI :</b> <span class="reflink neverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Hydroxyde+de+potassium&model=InChI%3D1%2FK.H2O%2Fh%3B1H2%2Fq%2B1%3B%2Fp-1%2FrHKO%2Fc1-2%2Fh2H">vue 3D</a></span> <br>InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1/rHKO/c1-2/h2H <br></div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Apparence

</th>

<td>solide blanc, déliquescent, inodore<sup id="cite_ref-ICSC_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>.

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><span style="display: none"><a href="Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a><a href="Potassium" title="Potassium">K</a><a href="Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a>  <small>[Isomères]</small></span>KOH

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>13,5

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire" title="Dipôle électrostatique">Moment dipolaire</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_d'%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Pression_de_vapeur_saturante" title="Pression de vapeur saturante">Pression de vapeur saturante</a>

</th>

<td><span class="nowrap"><span title="1,3 mbar ou 0,001 283 000 29 atm">1,3</span> <span title="hectopascal">hPa</span></span> (<span title="1 326,2 °F ou 992,2 K">719 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a>

</th>

<td><a href="Syst%C3%A8me_cristallin_orthorhombique" title="Système cristallin orthorhombique">Orthorhombique</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Structure type

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"><span typeof="mw:File"></span><span typeof="mw:File"></span><br>Danger</div><span title="Nocif en cas d'ingestion">H302</span> et <span title="Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires">H314</span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>H302</b> : Nocif en cas d'ingestion<br><b>H314</b> : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires<br></div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Syst%C3%A8me_d'information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><sup id="cite_ref-Reptox_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Reptox-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"><span class="skin-invert-image" typeof="mw:File"></span><span class="skin-invert-image" typeof="mw:File"></span><br><span title="D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves">D1B, </span><span title="E : Matière corrosive">E, </span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>D1B</b> : Matière toxique ayant des effets immédiats graves<br>létalité aiguë: DL50 orale (rat) =<span class="nowrap"><span title="">273</span> <span title="milligramme">mg</span>·<span title="Kilogramme">kg</span><sup>-1</sup></span><br><b>E</b> : Matière corrosive<br>Transport des marchandises dangereuses: classe 8<br>Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients<br></div></div></td>

</tr><tr>

<tr>

</p>

</div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 15px; font-size: large;"><a href="NFPA_704#Inflammabilité0" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit incombustible.">0</span></a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; font-size: large;"><a href="NFPA_704#Santé3" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit pouvant provoquer après une exposition de courte durée, des séquelles graves temporaires ou bien des séquelles modérées résiduelles">3</span></a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; left: 37.5px; font-size: large;"><a href="NFPA_704#Réactivité1" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit stable, mais pouvant devenir instable à température et pression élevées">1</span></a></div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 52px; font-size: small;"><small></small></div></div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Accord_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" title="Accord relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a></th></tr>

<tr>

/* start https://fr.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#ff950e;border:1px solid var(--color-emphasized,#101418)!important;text-align:center;padding-left:14px;padding-right:14px}.mw-parser-output .tableau-adr a>span{color:var(--color-emphasized,#101418)}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#663a01!important}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#663a01!important}}.mw-parser-output div.NavFrame.adr-NavFrame{border:none;padding:0}.mw-parser-output div.NavFrame.adr-NavFrame div.NavContent{text-align:left}

/* end https://fr.wikipedia.org/ */

</style><table class="wikitable centre tableau-adr"><tbody><tr><td><div><a href="Liste_des_codes_Kemler#80" title="Liste des codes Kemler"><span title="matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité">80</span></a></div></td></tr><tr><td><div><a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU"><span title="numéro ONU">1813</span></a></div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame adr-NavFrame" title="[+]/[–]"><div class="NavContent" style="display:none;"><b>Code Kemler :</b><br><b>80</b> : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité<br><b><a href="Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> :</b><br><b><a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1813</a></b> : HYDROXYDE DE POTASSIUM SOLIDE<br><b>Classe :</b><br>8<br><b>Code de classification :</b><br><b>C6</b> : Matières corrosives sans risque subsidiaire ;<br>Matières de caractère basique:<br>Inorganiques, solides ;<br><b>Étiquette :</b><br><span typeof="mw:File"></span><br><b>8</b> : Matières corrosives<br><b>Emballage :</b><br>Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2"><span class="romain" style="text-transform:uppercase">II</span></abbr> : matières moyennement dangereuses ;<br></div></div><br>

<table class="wikitable centre tableau-adr"><tbody><tr><td><div><a href="Liste_des_codes_Kemler#80" title="Liste des codes Kemler"><span title="matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité">80</span></a></div></td></tr><tr><td><div><a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU"><span title="numéro ONU">1814</span></a></div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame adr-NavFrame" title="[+]/[–]"><div class="NavContent" style="display:none;"><b>Code Kemler :</b><br><b>80</b> : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité<br><b><a href="Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> :</b><br><b><a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1814</a></b> : HYDROXYDE DE POTASSIUM EN SOLUTION<br><b>Classe :</b><br>8<br><b>Code de classification :</b><br><b>C5</b> : Matières corrosives sans risque subsidiaire ;<br>Matières de caractère basique:<br>Inorganiques, liquides ;<br><b>Étiquette :</b><br><span typeof="mw:File"></span><br><b>8</b> : Matières corrosives<br><b>Emballage :</b><br>Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2"><span class="romain" style="text-transform:uppercase">II</span></abbr>/<abbr class="abbr" title="3"><span class="romain" style="text-transform:uppercase">III</span></abbr> : matières moyennement/faiblement dangereuses.<br></div></div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Composés apparentés</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Cation" title="Cation">Autres cations</a>

</th>

<td><a href="Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">Hydroxyde de lithium</a><br><a href="Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">Hydroxyde de sodium</a><br><a href="Hydroxyde_de_c%C3%A9sium" title="Hydroxyde de césium">Hydroxyde de césium</a><br><a href="Hydroxyde_de_rubidium" title="Hydroxyde de rubidium">Hydroxyde de rubidium</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Anion" title="Anion">Autres anions</a>

</th>

<td><a href="Oxyde_de_potassium" title="Oxyde de potassium">Oxyde de potassium</a>

</td>

</tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

<p>L'<b>hydroxyde de <a href="Potassium" title="Potassium">potassium</a></b>, dénommé de façon usuelle la <b>potasse caustique</b> au laboratoire, est un corps composé minéral de <a href="Formule_brute" title="Formule brute">formule brute</a> KOH. Ce <a href="Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> caustique, à la fois <a href="Corrosion" title="Corrosion">corrosif</a> et fortement <a href="Base_(chimie)" title="Base (chimie)">basique</a> est, à température et pression ambiante, un solide blanc dur et solide, mais très <a href="Hygroscopique" title="Hygroscopique">hygroscopique</a> et déliquescent à l'air humide.

</p><p>Il fond sans se décomposer avant <span title="752 °F ou 673,2 K" style="cursor:help">400</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Du point de vue toxicologique, cet <a href="Alcali" title="Alcali">alcali</a> caustique, très soluble dans l'eau et dans l'alcool, connu depuis l'antiquité, est corrosif.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fabrication">Fabrication</h2></div>

<p>L'hydroxyde de potassium est obtenu par <a href="%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolyse</a> des solutions aqueuse de <a href="Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">chlorure de potassium</a> KCl<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Cette opération produit également du <a href="Chlore" title="Chlore">chlore</a> et de l'<a href="Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a>.

</p><p>Autrefois, la potasse caustique était obtenue, comme son nom l'indique, par une réaction de <a href="Caustication" title="Caustication">caustication</a>, c'est-à-dire une décomposition par la <a href="Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">chaux</a> ou un <a href="Lait_de_chaux" class="mw-redirect" title="Lait de chaux">lait de chaux</a> du <a href="Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a> ou <a href="Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">potasse</a>, grâce à un chauffage vigoureux en pot de céramique ou métallique, récipient à l'origine du terme néerlandais <i>potasch</i> ou cendre de pot.

</p><p>K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaO + H<sub>2</sub>O → 2 KOH + CaCO<sub>3</sub>

</p><p>Cette <i>potasse à la chaux</i> servait à la fabrication de <a href="Pierre_(rem%C3%A8de)" title="Pierre (remède)">pierre à cautères</a>. Par dissolution dans l'alcool puis évaporation dans une capsule d'argent, on obtenait une potasse caustique purifiée, dite <i>potasse à l'alcool</i>.

</p><p>Déjà à la <a href="Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>, la potasse caustique était obtenue par <a href="%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolyse</a> de lessive de <a href="KCl" class="mw-redirect" title="KCl">KCl</a>. La production mondiale, très inférieure à celle de la <a href="Soude_caustique" class="mw-redirect" title="Soude caustique">soude caustique</a> NaOH, n'atteint pas le million de tonnes dans les années 1990, oscillant autour du demi-million.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_physico-chimiques"><span id="Propri.C3.A9t.C3.A9s_physico-chimiques"></span>Propriétés physico-chimiques</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solubilité"><span id="Solubilit.C3.A9"></span>Solubilité</h3></div>

<p>L'hydroxyde de potassium est très soluble dans l'<a href="Alcool_%C3%A9thylique" class="mw-redirect" title="Alcool éthylique">alcool éthylique</a>, mais insoluble dans l'<a href="%C3%89ther_di%C3%A9thylique" title="Éther diéthylique">éther</a>.

</p><p>Le cation K<sup>+</sup> est moins soluble dans l'eau que le cation Na<sup>+</sup>. De plus, il se complexe plus facilement, et peut être retenu plus facilement par des composés, comme les argiles.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Dissolution_dans_l'eau_:_chimie_aqueuse"><span id="Dissolution_dans_l.27eau_:_chimie_aqueuse"></span>Dissolution dans l'eau : chimie aqueuse</h4></div>

<p>L'hydroxyde de potassium se dissocie totalement dans l'eau pour former une <a href="Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a> d'hydroxyde de potassium K<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>. La <a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">solubilité</a> reste inférieure à celle de l'hydroxyde de sodium. À <span title="59 °F ou 288,2 K" style="cursor:help">15</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, elle ne correspond qu'à 107 g/100 g d'eau. Elle croît assez peu avec la température : 178 g/100 g d'eau à <span title="212 °F ou 373,2 K" style="cursor:help">100</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>.

</p>

<p>La solution KOH<sub>aqueux</sub> est bonne conductrice du courant. La conductivité de l'ion K+ est en effet meilleure que Na+. L'électrolyse alcaline de l'eau utilise donc une solution de KOH<sub>aqueux</sub>, avec des électrode en acier ou nickel. L'hydrogène est produit à la <a href="Cathode" title="Cathode">cathode</a>, l'oxygène à l'anode. Les gaz dégagés sont purs, mais le coût électrique peut être dissuasif.

</p><p>En solution à 25-40 %, il est utilisé comme <a href="%C3%89lectrolyte" title="Électrolyte">électrolyte</a> dans la plupart des <a href="Pile_alcaline" title="Pile alcaline">piles alcalines</a>.

</p><p>En solution à 10 %, il est utilisé comme traitement des <a href="Molluscum_Contagiosum" class="mw-redirect" title="Molluscum Contagiosum">Molluscum Contagiosum</a> par application cutanée.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Composés_avec_l'eau"><span id="Compos.C3.A9s_avec_l.27eau"></span>Composés avec l'eau</h3></div>

<p>Il existe deux composés à température ordinaire avec l'eau : le dihydrate KOH 2 H<sub>2</sub>O et le sesquihydrate 3 KOH 2 H<sub>2</sub>O d'hydroxyde de potassium. Le second n'est pas au-delà de <span title="91,4 °F ou 306,2 K" style="cursor:help">33</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et se transforme en monohydrate KOH H<sub>2</sub>O à <span title="122 °F ou 323,2 K" style="cursor:help">50</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Le premier de masse molaire 92,14 g/mol est soluble dans l'eau dans les proportions suivantes pour 100 g d'eau : 103 g à <span title="32 °F ou 273,2 K" style="cursor:help">0</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et <span title="50 °F ou 283,2 K" style="cursor:help">10</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 112 g à <span title="68 °F ou 293,2 K" style="cursor:help">20</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 138 g à <span title="104 °F ou 313,2 K" style="cursor:help">40</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 178 à <span title="212 °F ou 373,2 K" style="cursor:help">100</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2></div>

<p>L'hydroxyde de potassium est employé dans l'industrie des <a href="Engrais" title="Engrais">engrais</a>, dans l'industrie chimique (par exemple pour l'électrolyse alcaline de l'eau), dans la fabrication du <a href="Savon" title="Savon">savon</a> liquide ou autrefois en savonneries traditionnelles, dans l'industrie de l'eau comme adoucisseur...

</p><p>Il est présent dans les produits lessives, utilisé dans le blanchiment, dans le nettoyage des peintures, dans l'industrie du caoutchouc de synthèse, dans les installations pétrolières pour l'enlèvement du soufre mais aussi en pharmacie et médecine...

</p><p>KOH est un agent séchant pour gaz, à la fois basique et rapide, mais de faible capacité. Il est aussi employé, parfois en association avec <a href="Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">NaOH</a>, comme agent séchant pour solvant et solution : le séchage est énergique et rapide, la capacité est bonne. L'hydroxyde de potassium est surtout utilisé pour sécher les <a href="Amine_(chimie)" title="Amine (chimie)">amines</a>.

</p><p>Au laboratoire, la potasse caustique peut être utilisée pour absorber le gaz carbonique et attaquer les acides, en particulier les silicates et les verres.

</p><p>À en croire le roman de <a href="Jules_Verne" title="Jules Verne">Jules Verne</a> <i><a href="Autour_de_la_Lune" title="Autour de la Lune">Autour de la Lune</a></i> (chapitre 3), la potasse caustique dans des récipients posés sur le sol dans un local fermé, agitée pendant un certain temps, serait d'ailleurs efficace pour absorber le gaz carbonique (nommé ici « acide carbonique ») qui se concentre au plus près du sol et menace ainsi d'abord la survie des êtres vivants de la plus petite taille, et permettrait donc de purifier l'air intérieur d'une cabine spatiale.

</p><p>Il peut être aussi utilisé en <a href="Microbiologie" title="Microbiologie">microbiologie</a> pour déterminer le <a href="Coloration_de_Gram" title="Coloration de Gram">type Gram</a> d'une <a href="Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">bactérie</a><sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>.

</p><p>L'hydroxyde de potassium en solution concentrée à 10 % est également utilisé dans le traitement des lésions liées à l'infection au Poxvirus Molluscum Contagiosum. Son caractère basique entraîne l'inflammation sur la lésion caractéristiques en 4 à 6 jours, suivi de sa disparition en 2 à 5 semaines en moyenne.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Effets_sur_la_santé"><span id="Effets_sur_la_sant.C3.A9"></span>Effets sur la santé</h2></div>

<p>L'hydroxyde de potassium est corrosif et sa préparation dégage des vapeurs toxiques de potassium. La dissolution d'hydroxyde de potassium dans l'eau est très exothermique, ce qui rend les éclaboussures dangereuses. La potasse caustique est irritante et <a href="Corrosion" title="Corrosion">corrosive</a> pour la peau, les yeux, les voies respiratoires et digestives. Elle doit être manipulée avec des gants, des lunettes de protection et une protection des voies respiratoires. En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincez abondamment (15 à 20 minutes) avec de l'eau et consultez un médecin.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Composés_apparentés_alcalins_ou_alcalino-terreux"><span id="Compos.C3.A9s_apparent.C3.A9s_alcalins_ou_alcalino-terreux"></span>Composés apparentés alcalins ou alcalino-terreux</h2></div>

<ul><li><a href="Hydroxyde_de_calcium" title="Hydroxyde de calcium">Chaux</a></li>

<li><a href="Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">Lithine</a></li>

<li><a href="Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">Soude caustique</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2></div>

<li id="cite_note-ICSC-1"><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0357">HYDROXYDE DE POTASSIUM</a>, <a href="Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a> </span>

</li>

<li id="cite_note-HandbookChemPhys89ed-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HandbookChemPhys89ed_2-0">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Lide2008"><span class="ouvrage" id="David_R._Lide2008"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">Handbook of chemistry and physics</cite>, CRC, <time class="nowrap" datetime="2008-06-16" data-sort-value="2008-06-16">16 juin 2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <span class="nowrap">142006679X</span> et <span class="nowrap">978-1420066791</span>)</small>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">9-50</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Handbook+of+chemistry+and+physics&rft.pub=CRC&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008-06-16&rft.pages=9-50&rft.tpages=2736&rft.isbn=142006679X&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AHydroxyde+de+potassium"></span></span></span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a> </span><span class="reference-text">Masse molaire calculée d’après <span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;"><span class="lang-en" lang="en">Atomic weights of the elements 2007</span></cite></a> », sur <span class="italique">www.chem.qmul.ac.uk</span></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Douglas-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Douglas_4-0">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Douglas,_Shih-Ming_Ho2006"><span class="ouvrage" id="Bodie_E._Douglas,_Shih-Ming_Ho2006"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, <cite class="italique" lang="en">Structure and Chemistry of Crystalline Solids</cite>, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., <time>2006</time>, 346 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <span class="nowrap">0-387-26147-8</span>)</small>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 64<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Structure+and+Chemistry+of+Crystalline+Solids&rft.place=Pittsburgh%2C+PA%2C+USA&rft.pub=Springer+Science+%2B+Business+Media%2C+Inc.&rft.aulast=Douglas%2C+Shih-Ming+Ho&rft.aufirst=Bodie+E.&rft.date=2006&rft.pages=64&rft.tpages=346&rft.isbn=0-387-26147-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AHydroxyde+de+potassium"></span></span></span></span>

</li>

<li id="cite_note-SGH-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-SGH_5-0">↑</a> </span><span class="reference-text">Numéro index <span class="reflink neverexpand"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.kemi.se/klassificeringslistan/amne.cfm?id=019-002-00-8"><span title="hydroxyde de potassium; potasse caustique">019-002-00-8</span></a></span></span> dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF">règlement CE N° 1272/2008</a> (16 décembre 2008)</span>

</li>

<li id="cite_note-Reptox-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Reptox_6-0">↑</a> </span><span class="reference-text">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reptox.cnesst.gouv.qc.ca/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=1644&langue=F">Hydroxyde de potassium</a> » dans la base de données de produits chimiques <i>Reptox</i> de la <a href="Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a> </span><span class="reference-text">Il est fusible au rouge sombre.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a> </span><span class="reference-text">Le minerai à l'origine de KCl purifié se nomme communément <i><a href="Potasse_(minerai)" title="Potasse (minerai)">potasse</a></i>, il est parfois soit directement, soit après une courte purification utilisé comme <a href="Engrais" title="Engrais">engrais</a>. Dans le langage courant on emploie souvent, à tort, le terme potasse comme abréviation de potassium, ainsi <i>hydroxyde de potasse</i> à la place de <i>hydroxyde de potassium</i>. On appelait autrefois la potasse caustique <i>hydrate de potasse</i>. La potasse du commerce, à la <a href="Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>, n'était que du <a href="Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a> impur.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC242128/"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Nonstaining (KOH) method for determination of gram reactions of marine bacteria.</cite></a> »</span></span>

</li>

</ol></div>

</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3></div>

<ul><li>André HATTERER, Henri KESSLER, article « Potassium », <i>Encyclopædia Universalis</i>, 2001.<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.universalis.fr/encyclopedie/potassium/">Début de l'article en ligne</a></li></ul>

/* start https://fr.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}

/* end https://fr.wikipedia.org/ */

</style><div class="navbox-container" style="clear:both;">

</div>

<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"></span></span> <span class="bandeau-portail-texte">Portail de la chimie</span> </span></li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

Cet article est issu de <a class="external text" title="Dernière modification le 2025-09-28" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/?title=Hydroxyde_de_potassium&oldid=229327900">Wikipédia</a>. Sauf mention contraire, le texte est disponible sous <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a>. Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>